Materi Hukum Kelipatan Tetap atau Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) | Kimia Kelas X
afnanalfaqih.my.id - Hukum perbandingan berganda dikenal juga dengan hukum kelipatan tetap atau hukum Dalton. Senyawa yang terbentuk dari beberapa unsur akan memiliki perbandingan massa yang berbeda-beda. Sebagai contoh unsur belerang dengan oksigen dapat membentuk senyawa seperti SO2 dan SO3. Begitu pula dari unsur hidrogen dan oksigen juga dapat membentuk senyawa H2O dan H2O2.
Dalton melakukan sebuah penyelidikan terhadap perbandingan unsur-unsur tersebut pada setiap senyawa. Dan ternyata didapatkan suatu pola keteraturan. Kemudian Dalton menyatakan Hukum Perbandingan Berganda :
Perhatikan contoh berikut:
Apabila nitrogen dan oksigen membentuk senyawa, maka akan membentuk diantaranya N2O, NO, N2O3, dan N2O4.
| Senyawa | Massa Nitrogen (gram) |
Massa Oksigen (gram) |
Perbandingan |
|---|---|---|---|
| N2O | 28 | 16 | 7 : 4 |
| NO | 14 | 16 | 7 : 8 |
| N2O3 | 28 | 48 | 7 : 12 |
| N2O4 | 28 | 64 | 7 : 16 |
Berdasarkan tabel di atas apabila diperhatikan dengan teliti, seandainya massa nitrogen (N) dibuat sama atau tetap sebanyak 7 gram, maka perbandingan massa oksigen dalam N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4.
Post a Comment for "Materi Hukum Kelipatan Tetap atau Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) | Kimia Kelas X"